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右圖是反應CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關說法正確的是（　　）

A．其它條件不變，按曲線b線進行的反應，CH₃OH的產率更高

B．其它條件不變，分別按曲線a、b線進行的反應的熱效應相同

C．（1molCO+2molH₂）中的鍵能之和比1molCH₃OH中的鍵能之和大

D．熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1

A、曲線b表示使用催化劑后的能量變化，催化劑只改變所以速率，不改變化學平衡，所以反應物的轉化率和生成物的產率不變，故A錯誤；
B、曲線a、b線進行的反應，b線使用催化劑降低了反應的活化能，改變了反應速率，但平衡開始和終了的物質能量未變，所以反應的熱效應相同，故B正確；
C、圖象中表示該反應是放熱反應，所以拆化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量，因此（1molCO+2molH₂）中的鍵能之和比1molCH₃OH中的鍵能之和小，故C錯誤；
D、圖象中表示的是1molCO氣體和2mol氫氣反應生成1mol氣態甲醇的反應熱效應，反應放出熱量=510KJ-419KJ=91KJ，根據熱化學方程式的書寫原則熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1，故D正確；
故選BD．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國能源以煤為主，燃煤產生的二氧化硫的年排放量為1825噸，居世界首位。二氧化硫在濕度較大的大氣中，在煙塵中的金屬離子作用下會發生催化氧化反應，形成酸霧，其化學方程式是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是( )

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：

+OH^-====NH₃·H₂O

B．Fe(OH)₃與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺====Fe³⁺+3H₂O

C．電解精煉銅的陰極反應是：Cu²⁺+2e^-====Cu

D．1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl等體積互相均勻混合：2

+5H⁺====Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知：
①

══

②

══

(1)反應

══

△H= kJ/mol;
(2)18g碳在空氣不足時發生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中發生能量變化屬于化學能轉變為電能的是（　　）

A．風力發電	B．甲烷燃燒
C．電解水制H₂	D．燃料電池供電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（　　）

A．當反應的△H＜0時，該反應為放熱反應

B．常溫下，放熱反應都一定很容易發生

C．若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則該反應為吸熱反應

D．在熱化學方程式中，物質化學式前面的化學計量數只表示物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列給出的是一些物質的燃燒熱數據：

物質	△H（kJ?mol^-1）	物質	△H（kJ?mol^-1）
C（s）	-393.5	C₂H₆（g）	-1559.8
H₂（g）	-285.8	C₃H₈（g）	-2219.9
C₂H₄（g）	-1411.0	C₁₂H₂₆（l）	-8162.0

（1）分析上表數據可知：
①分別完全燃燒C（s）和C₃H₈（g）提供相同的熱量，其中______產生的溫室氣體更多；
②不同烴燃燒的熱值（單位質量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關系是______．
（2）“長征五號”火箭是我國正在研制的大推力火箭，該火箭的一級推進劑是煤油和液氧，以C₁₂H₂₆表示煤油的組成，請你寫出煤油燃燒生成液態水的熱化學方程式：______．
（3）根據上表的數據______（填“能”或“不能”）計算出反應C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓變，若能，請你求出該反應的焓變△H=______；若不能，請你說明原因______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液發生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0～2min H₂O₂平均反應速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反應至6min時，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

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鍵能為破壞1mol化學鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所放出的能量。已知H—H的鍵能為436kJ/mol，H—Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應時放出熱量。據此判斷，下列說法不正確的是

A．H₂分子比H原子更穩定

B．可求出Cl—Cl 的鍵能為428 kJ/mol

C．1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高

D．理論上利用此反應制取鹽酸的同時，可依據原電池原理獲取電能

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