Question

【題目】按要求完成下列問題。

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

H2SO4：___ Ba(OH)2：____

Al2(SO4)3：___ NaHSO4：______

NaHCO3：___

（2）根據反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：

①用“雙線橋法”標出下列氧化還原反應電子轉移情況。___。

②還原劑是___，氧化產物是___。

③氧化劑與還原產物的物質的量之比為___。當生成2mol的NO2時，轉移電子物質的量為___。

Answer 1

【答案】H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- Cu Cu(NO3)2 1：1 2mol

【解析】

（1）這些物質都是強電解質，它們的電離方程式為：

H2SO4=2H++SO42-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Al2(SO4)3=2Al3++SO42-；NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-；

（2）①該反應的電子轉移方程式為：；

②該反應中，Cu的化合價升高，HNO3中N的化合價降低，故Cu作還原劑，HNO3作氧化劑；

③該反應中，HNO3作氧化劑，還原產物為NO2，由于HNO3中部分起酸性的作用，部分起氧化劑的作用，根據化學方程式可知2分HNO3氧化Cu，生成2份NO2，故氧化劑與還原產物的物質的量之比為1：1；由于→轉移1個電子，故生成2mol的NO2，轉移2mol電子。