【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54
C.廣泛pH試紙潤(rùn)濕后，測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，滴定完畢后，酸式滴定管中鹽酸的讀數(shù)為17.1mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A.燃?xì)庠?/span>B.鋰離子電池C.硅太陽(yáng)能電池D.太陽(yáng)能集熱器
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)，一定條件下能水解且屬于天然高分子化合物的是( )
A. 淀粉和纖維素 B. 蛋白質(zhì)和油脂
C. 乙酸乙酯和蔗糖 D. 纖維素和聚乙烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO。
（1）在化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目__________。
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是 __________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO 
═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A.X2+是XO 的還原產(chǎn)物
B.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O ＞Z2＞B2＞A3+
C.Z2在①③反應(yīng)中均為還原劑
D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C. 
的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D. 1. 0 mol/L的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是
①2p＝3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
A.①④B.①③C.③④D.②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)
（1）配制溶液時(shí)，其正確的操作順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、、 ．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱量g NaOH． 
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 ．
（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）．
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
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