【題目】反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比是
A. 1∶1 B. 5∶1
C. 1∶5 D. 3∶1
【答案】B
【解析】5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O反應(yīng)中有5個(gè)Cl元素的原子的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，有1個(gè)Cl元素的原子的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化生成和還原生成的氯原子數(shù)之比為5:1，則氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比為5:1，故選B。
黃岡小狀元解決問(wèn)題天天練系列答案
三點(diǎn)一測(cè)快樂(lè)周計(jì)劃系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的水溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；
②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。
（1）如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過(guò)程示意圖。
①請(qǐng)你觀(guān)察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))_____________________；
②其中配制250 mL溶液體積的容器是(填名稱(chēng))_________________；
③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是____________________________。冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。
（3）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 | K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①________________②________________。
稱(chēng)取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水， 加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①寫(xiě)出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_______________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________。
③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度 為_(kāi)________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定不可以大量存在的是 ( )
A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（ ）
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) |
A | 除去鋁箔上少量的氧化膜 | 將鋁箔放入 NaOH 溶液中洗滌 |
B | 排水法收集 KMnO4 分解產(chǎn)生的 O2 | 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管 |
C | 檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2＋ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 |
D | 證明 H2SO4 酸性比 H2CO3 強(qiáng) | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。
（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測(cè)得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為_(kāi)______g·L-1。
②若滴定過(guò)程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_______,②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學(xué)式表示)。
（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （填化學(xué)式）。
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為_(kāi)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式： ，形成的晶體是 晶體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，與碳酸鈉、碳酸氫鈉都發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 鹽酸 D. 二氧化碳
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