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某金屬單質與一定濃度的HNO₃反應，假定只有單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原的HNO₃物質的量之比為3:2時，還原產物

A．NO₂　

B．NO 　　

C．N₂O 　　

D．N₂

試題分析：設參加反應的單質是3mol，則被還原的硝酸就是2mol。如果金屬失去1個電子，則根據電子的得失守恒可知，硝酸得到3÷2＝1.5個電子；如果金屬失去2個電子，硝酸得到3×2÷2＝3個電子，其還原產物是NO；如果失去3個電子，硝酸得到3×3÷2＝4.5個電子，所以答案選B。
點評：在進行氧化還原反應的有關計算時，需要根據電子的得失守恒這一關系式進行列式計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為(　　)

A．8 mol

B．

mol

C．2 mol

D．

mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某強氧化劑[RO(OH)₂]²⁺離子2.4×10^-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為

A．0

B．+2

C．+3

D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）收集一量筒NO₂氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過一會兒氣體的顏色由     色變為      色，水上升到量筒的     處，再往量筒里通入少量O₂，又出現       色。
(2).配平下列反應方程式：
   KMnO₄+    HCl→   KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
   Cr₂O₇^2-+   I^-+   H⁺→     Cr³⁺+   I₂+   H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮的某氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7:20，此氧化物中氮的化合價為（）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：
aCuFeS₂ + bSiO₂+ cO₂ → dCu +e FeSiO₃ + fSO₂
（1）配平上述化學反應方程式：a =___ b=___ c=___ d=___ e=___ f=___
（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS₂80%）發生上述反應，計算生成的SO₂在標準狀況下的體積（m³）。
（3）若將標準狀況下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂ + 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL。寫出SO₂通入碘水中反應的離子方程式。
（4）計算（3）中碘水的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應，生成物質的量之比為1︰2的N₂和CO₂，該氧化物是( )

A．N₂O

B．NO

C．NO₂

D．N₂O₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題