Question

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過氧乙酸可通過下列方法制備： 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸。控制反應溫度為25 ℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液。

（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量為________g。

（2）過氧乙酸含量測定。準確稱取0.4900g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。

已知有關反應的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。

①加入過量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化學方程式為：______________________________。

②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質量分數（給出計算過程并保留小數點后一位）__________。

③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產生的誤差_______________。

Answer 1

【答案】 8 g 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 38.8% I-會被溶液中殘留的氧氣或空氣中氧氣氧化為I2等原因

【解析】（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量為x，

H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O

34 76

x×42.5% 20g×38%

=，解得x=8g；

（2）①加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是過氧化氫也會氧化碘離子，會干擾測定結果，反應的離子方程式為：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O；②n（S2O32-）=0.01000mol/L×0.02500L=2.5×10-4mol，CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O，2S2O32-+I2═2I-+S4O62-

得關系式為CH3COOOH～I2～2S2O32-，n（CH3COOOH）=n（S2O32-）=×2.5×10-4mol=1.25×10-4mol，w%=××100%=38.8%；③取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2molL-1H2SO4溶液，用0.01molL-1KMnO4溶液滴定至溶液出現淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2），過量的高錳酸鉀溶液會氧化碘離子生成碘單質導致過氧乙酸含量偏高，或空氣中氧氣也可以氧化碘離子為碘單質，也可以導致測定結果偏高。