【題目】下列過程中發生了取代反應的是（ ）
A. 苯加入溴水中，振蕩并靜置后下層液體變為無色
B. 在催化劑作用下乙烯生成聚乙烯
C. 在銅催化、加熱條件下，乙醇與氧氣反應
D. 乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯
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【題目】實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學習小組欲用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型。回答下列問題：
（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：________________________，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將___________慢慢加入另一種物質中；加熱F裝置時必須使液體溫度______________。
（2）為實現上述實驗目的，裝置的連接順序為F→__________，_______，_______，
_______→D (各裝置限用一次)，B裝置的作用是_________________。
（3）當C中觀察到____________________時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中_________________，表明C中發生的是取代反應；若D沒有出現前面所描述的現象時，表明C中發生的是_______________反應。
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【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ② 稀硫酸 ③蒸餾水④ 豆漿，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A. ①② B. ②③
C. ①④ D. ②④
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”，又名“大蘇打”，在紡織工業中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫藥工業中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強的還原性和配位能力。它是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。
(1)某實驗室模擬工業硫化堿法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖，a的裝置名稱為________，裝置c的作用是________________________________________________________________________。
(2)工業上還可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應)制得，裝置如下圖所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如下圖所示。
Na2S2O3·5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是___________________________。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內發生反應的化學方程式：_________________________________________________________。
裝置B、D的作用是__________________。
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過__________________________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
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【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為__________________________________________。
②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)
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【題目】關于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，正確的是（ ）
A. 氫離子在銅表面被氧化，產生氣泡
B. 溶液中的陰離子SO42-移向負極
C. 電子經導線從負極流向正極，再經溶液從正極流向負片
D. 金屬銅參與了電極反應
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—
B. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+
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【題目】研究CO2、CO是處理方法對環境保護用重要意義。
(1)已知：①CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2與H2反應可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發生上述反應。測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小時反應的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②該溫度下的H2平衡轉化率為______________。
(3)CO2與NH3反應可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃時，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發生上述反應，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%。保護其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線如圖所示：
①該反應的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃時該反應的平衡常數K=___________。
③在T1℃～T3℃之間，CO2轉化率逐漸增大，其原因是____________________。
(4)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示
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①陽極區產生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區再生的原因_____________。
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