Question

【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為__。

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是___。

（2）提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是__。

②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是___（填字母）。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，減少容器的體積 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

e.在其他條件不變時，升高體系溫度

Answer 1

【答案】NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g） △H=-41.8kJmol-1 減小 2 bc

【解析】

(1) ① 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1 ①

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJmol-1 ②

[②-①]/2得：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g) △H=-41.8kJmol-1

答案為：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g) △H=-41.8kJmol-1

②該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，化學平衡常數減小。答案為減小。

(2) ① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量 2mol/L 1mol/L 0

變化量 1mol/L 0.5mol/L 1mol/L

平衡量 1mol/L 0.5mol/L 1mol/L

答案為2

②a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe，反應物與生成物的濃度不變，平衡不移動，二氧化硫的轉化率不變；

b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2，增大了反應物O2的濃度，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大；

c.在其他條件不變時，減少容器的體積，相當于加壓，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大；

d.在其他條件不變時，改用高效催化劑，對化學平衡不產生影響，二氧化硫的轉化率不變；

e.在其他條件不變時，升高體系溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率減小。

故答案為bc