Question

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密團容器中進行某一反應，容器內M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。據圖可知

A. 該反應的化學方程式為N(g) 2M(g) B. t1～t2時間內，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C. t2時，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態 D. 平衡時，物質N的轉化率為75%

Answer 1

【答案】D

【解析】分析:A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；
B、根據v=來計算；
C、根據t2時反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；
D、根據轉化率=轉化量/起始量×100%來計算。

詳解:A、由圖象可以知道，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2:1，所以反應方程式應為:2NM，故A錯誤；
B、由圖可以知道，t1～t2時間內，v(M)= mol·L-1·min-1= mol·L-1·min-1，故B錯誤；
C、由圖可以知道t2時，M和N的濃度相等，正逆反應速率并不相等，所以反應沒有達平衡狀態故C錯誤；
D、由圖可以知道，起始時N的物質的量為8mol，平衡時N的物質的量為2mol，則N的轉化率為100%=75%，故D正確。
所以D選項是正確的。