已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol?L－1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)＝1.46×10－10
mol3?L－3。現(xiàn)向1L 0.2 mol?L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol?L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）
A．25℃時，0.1 mol?L－1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中KSP(CaF2)＝
D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（2012?棗莊二模）物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
| ||
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| 10-9 |
| x-10-2 |
| 10-9 |
| x-10-2 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省漳州市薌城中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈 性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有 ，其濃度由大到小的順序為
，氨水的濃度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ；當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈 性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有 ，其濃度由大到小的順序為
，氨水的濃度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ；當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
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科目：高中化學(xué) 來源：棗莊二模 題型：問答題
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科目：高中化學(xué) 來源：2012年山東省棗莊市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題
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