【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B. 乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發生取代、氧化反應
C. 甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾或裂化得到
D. 糖類、蛋白質、脂肪都是重要的營養物質，它們都屬于高分子化合物
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：
已知：RCOOH
RCOCl；D與FeCl3溶液能發生顯色。
請回答下列問題：
⑴B→C的轉化所加的試劑可能是__________，C＋E→F的反應類型是_______。
⑵有關G的下列說法正確的是_________。
A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．可以發生水解、加成、氧化、酯化等反應 D．1mol G最多可以跟4mol H2反應
⑶E的結構簡式為_________。
⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為__________________________________。
⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________。
①發生水解反應②與FeCl3溶液能發生顯色反應③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
⑹已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：_________________
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0
（1）若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；
a．若混合氣體的平均摩爾質量不再改變，說明反應已達化學平衡狀態
b．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉化率增大
c．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小
d．若使用催化劑，會改變反應的途徑，反應的焓變減小
（2）某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數K=50 
，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示。CO平衡轉化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________，其判斷理由是________。
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質溶液為酸性，則，負極的反應式為_______________________，正極的反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
N(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法不正確的是
A. 反應前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)
B. 當體系壓強不再改變時可以判斷反應達到平衡狀態
C. 該溫度下此反應的書衡常數K=1.44
D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
B. 可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C. SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因為SO2有漂白性
D. SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+B(g)
2C(g),反應過程中混合物中C的百分含量與溫度關系如下圖所示下列說法正確的是
A. 正反應速率:v(T3)>v(T4)>v(T2) B. 化學平衡常數:K(T4)>K(T3)
C. 由T1向T2變化時,V正>v逆 D. 該可逆反應的正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁
操作過程如下：
(1)沉淀A中主要含有 (填化學式)，沉淀B中含有 (填化學式)；
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；
(3)濾液X中，除了H+、Fe3+外，還含有大量的陽離子是 ；
(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學方程式： ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A. 水的電離程度始終增大
B. 
先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)
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