【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加Ba(OH)2溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
C.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
D.某溶液中加稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中有CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二：
在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號(hào)。回答下列問題時(shí)，涉及元素書寫的請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)。
(1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為________。基態(tài)Q2＋中未成對(duì)電子數(shù)為________；R和Y的簡(jiǎn)單離子與Na＋半徑大小順序?yàn)?/span>________。
(2)X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是________；X與Y的第一電離能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。
(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
(3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨以及含氮廢水的處理一直是工業(yè)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：
(1)已知：氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol，17g氨氣在純氧中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的過程中放熱382.6kJ，則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)500℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)合成氫N2+3H2
2NH3，下表為容器中部分物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化情況(其余濃度未給出)。
時(shí)間/min | c(N2)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(NH3)/mol/L |
0 | 0.18 | 2.3 | 0 |
5 | 0.08 | ||
6 | 0.08 | ||
10 | 0.06 | 1.94 | 0.24 |
500℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______L2·mol-2；5min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(H2)_____ mol·L-1·min-1；6min時(shí)，某一條件發(fā)生了改變，可能是_____(填序號(hào))。
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度 d.分離出NH3
(3)無機(jī)含氮廢水主要含有銨氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。可使用電化學(xué)氧化法處理銨氮廢水，原理是溶液中的NH4+直接在電極上放電生成無毒物質(zhì)，該過程陽極上的電極反應(yīng)式為_______________。為研究電化學(xué)氧化法去除銨氮的影響因素，在實(shí)驗(yàn)室中以石墨作電極模擬對(duì)高濃度銨氮廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理，得到如下3組圖像：
通過分析上述圖像可知，最適宜選用的條件是___________、以及初始pH為11的堿性溶液。實(shí)驗(yàn)中，銨氮去除率總是高于總氮去除率的原因是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化鈉又稱硫化堿，為無色、易溶于水和熱乙醇的固體，常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實(shí)驗(yàn)室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3
Na2S2O3。回答下列問題：
(1)工業(yè)硫化鈉的純化
將18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進(jìn)行沸水浴加熱，并回流40min，趁熱過濾，冷卻、攪拌、結(jié)晶、傾析，除去上層母液；最后用95%的乙醇溶液洗滌，烘干，得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______，該過程中回流40min的目的是_______________________________。
(2)硫代硫酸鈉的制備
稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3，混合后置于錐形瓶中，加入150mL蒸餾水，微熱后按圖所示組裝儀器；然后，打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6，并適當(dāng)調(diào)節(jié)該螺旋夾，向錐形瓶中通入SO2氣體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，停止通入SO2氣體，對(duì)反應(yīng)后落液進(jìn)行后續(xù)處理，即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。
①適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾6的目的是_______________________________________；
②實(shí)驗(yàn)過程中，通入SO2一段時(shí)間后，溶液中會(huì)生成大量淡黃色沉淀，然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學(xué)方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)率，原因是_______________________。
③為提高產(chǎn)品純度，節(jié)約原料，m=____g；
④反應(yīng)結(jié)束后，需對(duì)溶液進(jìn)行后續(xù)處理，得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產(chǎn)品，質(zhì)量為ng，則Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為_____________%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：
A | B | C | D | E | |
化合價(jià) | －4 | －2 | －1 | －2 | －1 |
電負(fù)性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。
A．
B．CH4
C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：____________。
(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是______(化學(xué)式)，理由是____。
(4)B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：________更高，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)。(寫化學(xué)式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)變化中，組成原子的粒子，可能發(fā)生改變的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.核外電子數(shù)
D.原子核
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