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已知Fe₂O₃在高溫爐中發生下列反應：Fe₂O₃+CO2FeO+CO₂。

反應形成的固體混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用m(Fe)∶m(O)表示。

（1）上述固體混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是________（填序號，多選扣分）。

a.21∶9 b.21∶7.5 c.21∶6

（2）若m(Fe)∶m(O)=21∶8,計算Fe₂O₃被CO還原的質量分數。

（3）設Fe₂O₃被CO還原的質量分數為A%，則A%和混合物中m（Fe）∶m(O)的關系式為〔用含m（Fe）、m（O）的代數式表示〕。

A%=________________。

（4）如果Fe₂O₃和CO的反應分兩步進行：

3Fe₂O₃+CO====2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO====3FeO+CO₂

試分析反應形成的固體混合物可能的組成及相應的m（Fe）∶m(O)〔令m（Fe）∶m(O)=21∶a，寫出a的取值范圍〕。將結果填入下表。

混合物組成（用化學式表示）	a的取值范圍

(4)

混合物組成（用化學式表示）	a的取值范圍
Fe₂O₃、Fe₃O₄	8＜a＜9
Fe₃O₄、FeO	6＜a＜8
Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO	6＜a＜9

解析：（1）將21∶9縮放變形后為112∶48，恰好與Fe₂O₃中Fe和O的質量比相同，故a不可能；將21∶6縮放變形后為56∶16，恰好與FeO中Fe與O的質量比相同，故c也不可能。答案為a、c。

（2）將21∶8縮放變形后為168∶64，恰好與Fe₃O₄即Fe₂O₃·FeO中Fe與O的質量比相同，說明還原產物為Fe₂O₃·FeO，顯然有1.5Fe₂O₃?Fe₂O₃·FeO即相當于3 mol Fe₂O₃中有1 mol Fe₂O₃被還原，因此，A%=×100%=33.3%。

(3)設原有n mol Fe₂O₃，則有：

（4）因為在Fe₂O₃中，；在Fe₃O₄中，=；在FeO中，=。所以，其結果如下表：

混合物組成（用化學式表示）	a的取值范圍
Fe₂O₃、Fe₃O₄	8＜a＜9
Fe₃O₄、FeO	6＜a＜8
Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO	6＜a＜9

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學們經百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是

．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？

用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe₃O₄

．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發現溶液顏色發生改變，此反應的離子方程式為

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現象為

產生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學們設想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化． D．看灼燒前后固體質量改變情況．
（4）實驗時應將Fe₂O₃放在

坩堝

中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發生明顯改變，說明Fe₂O₃發生了變化．能否說明產物一定為FeO？

不能

，（填“能”或“不能”）理由是

Fe₃O₄也是黑色的

．
（6）方法D中，測得實驗結果是固體灼燒前后的質量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是

Fe₃O₄

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂·2H₂O晶體。

（1）在焙燒過程產生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。

（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L^-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________；

（3）步驟④中，加入的X物質可以是________，作用是_____________。

Ⅱ．已知FeSO₄在高溫下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用下圖所示裝置設計實驗，檢驗FeSO₄在高溫下分解生成的氣態物質，并測定已分解的FeSO₄質量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數滴BaCl₂溶液），請回答下列問題：

（1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。

（3）檢驗后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO₄質量，此實驗操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質量為bg，且b<a，繼續灼燒、冷卻并稱重，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。

（4）若最終得到沉淀cg，則已經分解的FeSO₄質量________________（填計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
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（1）同學們經百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發現溶液顏色發生改變，此反應的離子方程式為，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現象為．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學們設想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．　　D．看灼燒前后固體質量改變情況．
（4）實驗時應將Fe₂O₃放在中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發生明顯改變，說明Fe₂O₃發生了變化．能否說明產物一定為FeO？，（填“能”或“不能”）理由是．
（6）方法D中，測得實驗結果是固體灼燒前后的質量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省營口中學高一（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學們經百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是    ．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？    ．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發現溶液顏色發生改變，此反應的離子方程式為    ，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現象為    ．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學們設想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質量改變情況．
（4）實驗時應將Fe₂O₃放在    中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發生明顯改變，說明Fe₂O₃發生了變化．能否說明產物一定為FeO？    ，（填“能”或“不能”）理由是    ．
（6）方法D中，測得實驗結果是固體灼燒前后的質量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是    ．

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