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氮化硅陶瓷是一種超硬而且耐磨的物質(zhì)，可用于制造高性能柴油機(jī)部件，它屬于

A．金屬材料	B．無機(jī)非金屬材料
C．復(fù)合材料	D．功能高分子材料

氮化硅陶瓷超硬耐磨是一種新型無機(jī)非金屬材料，它不符金屬材料、復(fù)合材料、功能高分子材料的條件，故答案B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫
B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H₂
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO₂)＝_______________________。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H_{2__________}0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

I 實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用硝酸溶解大理石時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
、。
（2）操作Ⅱ的目的是

，若A為溶液，則A可以是。
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。
II 以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（4）已知對苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是。
（5）下列有關(guān)說法正確的是。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄+4C

CaS +4CO↑

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（6）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是。
（7） (NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為______________________。C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
（2）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________
向A的飽和溶液中通入F和J時(shí)，應(yīng)先通入_______（填化學(xué)式）至飽和，再通入另一種氣體。
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連插入D的稀溶液中構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________。
（4）已知：

樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為__________________________
(5)下列說法正確的是
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳

出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
（6）實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收CO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋅鋇白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸氣等)，為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
(1)重晶石的化學(xué)式為_________，鋅鋇白可用于調(diào)制_______色和淺色油漆。
(2)處理過程(a)的步驟為：①_____________；②洗滌；③______________。
(3)設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過長、過窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是                                            。
(4)設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為        。寫出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _____________________、_____________。
(5)可用      法分離溶液中的鈉鹽，進(jìn)行分離前，需要查得的是
        。(數(shù)據(jù))
(6)制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為        (至少寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)膽磯(CuSO₄?5H₂0)廣泛用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________
(2)1：1的H₂SO₄溶液是由l體積98%的H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外.還需要______、______。
(3)已知氧化亞銅(Cu₂O)與稀H₂SO₄反應(yīng)有CuSO₄和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗(yàn)該固體的成分.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是__________________(填字母）。

A．加人稀H₂SO₄，若溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有CuO

B．加人稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu₂O

C．加人稀HNO₃，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產(chǎn)生，說明固體中有Cu₂O

D．加人稀HNO₃，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu₂O

(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。