【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
(1) X 的化學(xué)式是______。
(2) 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是______。
(3) 寫出 X 在隔絕空氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
【答案】 CuO Cu2O+2H+= Cu+Cu2++2H2O 4CuO 
O2↑+2 Cu2O
【解析】16gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量為1.6g，證明X中含氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體甲的質(zhì)量是16g－1.6g＝14.4g，固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析回答。
流程中16gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量為1.6g，證明X中含氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體甲的質(zhì)量是16g－1.6g＝14.4g，固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素。銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n（CuO）=16g÷80g/mol=0.2mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n（O2）=1.6g÷32g/mol=0.05mol，氧元素守恒得到甲中n（Cu）：n（O）=0.2mol：（0.2mol-0.05mol×2）=2：1，即固體甲的化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅。則
（1）根據(jù)以上分析可知X為CuO；
（2）固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O；
（3）根據(jù)以上分析可知氧化銅在隔絕空氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO
O2↑+2Cu2O。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)的金屬
B.現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實(shí)現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應(yīng)的原子利用率為100%
C.工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D.煤直接液化可得液體燃料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蛋白質(zhì)和核酸中共有的化學(xué)元素是（ ）
A．C、H、O B．C、H、O、N、P C．C、H、O、N D．C、H、O、P
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中的各項(xiàng)性質(zhì)，屬于CH4、C2H4共性的是（ ）
A. 常溫常壓下是無色無味氣體 B. 在通常狀況下，密度比空氣小
C. 它們都屬于飽和烴 D. 在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：
（1）“C6H12O6” 所示物質(zhì)的名稱是______； A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；C中官能團(tuán)的名稱為______。
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
CH3CH2OH → CH3CHO：______， 反應(yīng)類型為_______。
（3）下列說法正確的是______。
A.目前生產(chǎn)A的主要方法是石油的裂解，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工水平的標(biāo)志之一
B.分餾石油得到的各個(gè)餾分為純凈物
C.動(dòng)物的脂肪在酸性條件下水解可以得到肥皂的主要成分
D.塑料、合成橡膠、合成纖維、淀粉都是高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。
（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+ 
O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol
已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H-H(g) | H-O(g) | O=O(g) |
鍵能( kJ/mol) | 436 | X | 496 |
由此計(jì)算x=_________，通過比較△H1和△H2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________（任寫一點(diǎn)）。
（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是______，反應(yīng)的最佳溫度為____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]
（3）烴類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭，堵塞反應(yīng)管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判斷的理由是__________________________________。
（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%），摻混惰性氣體的目的是___________________________。
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：
C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物質(zhì) |
2.4% | 1.0% | 12% | 15% | 69.6% |
計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素，對(duì)此最有說服力的解釋是
A. 碳在細(xì)胞的各種化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最為豐富
C. 在細(xì)胞的各種化合物中都含有碳 D. 碳鏈構(gòu)成了有機(jī)物的基本骨架
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學(xué)式）。
（4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是___________________。
（5）+6價(jià)Cr的毒性很高，工業(yè)上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。
②a電極的電極反應(yīng)式是是____________________；電解一段時(shí)間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。
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