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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是

A．焓變 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．熵變

【答案】A

【解析】反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol，ΔH＜0，從焓變角度看，利于反應(yīng)自發(fā)；ΔS＜0，從熵變角度看，不利于反應(yīng)的自發(fā)。而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )

A. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、航空航天等方面應(yīng)用廣泛。

（1）肼（N2H4）與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。

已知，N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol，則E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。

（2）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，該反應(yīng)中 N2以平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)進(jìn)行10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合氣體密度保持不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體中N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

②平衡時(shí)，為________，混合氣體總物質(zhì)的量為_______。

③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒溫條件下達(dá)到平衡，乙在絕熱條件下達(dá)到平衡。平衡時(shí)，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率較大的是_____（填 “甲”或“乙”）

（3）如圖是反應(yīng)I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應(yīng)Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（pK=-lgK）與溫度T的關(guān)系。

①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是_______。

a.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)

b.常溫下，反應(yīng)I的速率很大，二而反應(yīng)Ⅱ的速率很小

c.升高溫度.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增大

d.x K時(shí)，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)程度相差很大

②下列敘述對反應(yīng)I自發(fā)性判斷正確的是_____。

A. 較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

B. 較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行

C. 所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ，在標(biāo)況下體積由大到小順序是（）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是

A. CuB. NH3H2OC. Cl2D. KSCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2 ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．