【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol/L)是( )
A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45
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【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(32、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述不正確的是
A. MFe2O4表現了氧化性
B. 若MFe2Ox與SO2發生反應的物質的量之比為3:1，則x=10/3
C. 在處理該廢氣過程中，每處理含1moINO2的廢氣轉移電子數4NA個
D. MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應
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【題目】銅有氧化銅和氧化亞銅兩種氧化物，關于它們的比較說法中不正確的是( )
A.氧化銅為黑色，氧化亞銅為紅色B.銅元素的化合價不相同
C.都能溶于水生成氫氧化銅藍色沉淀D.都能被氫氣還原為單質銅
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
B.氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質
C.固態氯化鉀不導電，所以氯化鉀是非電解質
D.液態硫酸不導電，所以硫酸是非電解質
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【題目】已知某有機物含有4個C，每個C原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C，且整個結構中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說法不正確的是
A. 該有機物中C采取sp2雜化
B. 該有機物的一氯代物僅有1種
C. 該有機物的碳原子構成正四面體
D. 該有機物的不飽和度為3
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
A. 定容時仰視刻度線和液面
B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水
C. 移液時，不慎將液體流到瓶外
D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
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【題目】H2S 和SO2 會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。
I.H2S 的除去
方法1: 生物脫H2S，反應的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3 +2H2O。
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105 倍，該菌的作用是______。
（2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物 的分子式為________。
II.SO2 的除去
方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液
Na2SO3
（4）寫出過程①的離子方程式:_________________。
（5）CaO 在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。
方法2:用氨水除去SO2
（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。
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【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是
A. 1mol Na2O2與Na2O的固體混合物中，離子總數為3NA
B. 1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移電子的數目為2NA
C. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-總數為NA
D. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的濃硫酸溶液中加熱充分反應，生成SO2氣體的分子數總數為0.1NA
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