Question

（17分）甲學生急需3.0 mol·L^-1稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4 mol·L^-1濃硫酸。請你為他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。
（1)建議配制過程如下：
①計算所需濃硫酸的體積是        (準確到小數點后一位)，量取濃硫酸所用的量筒的規格是   （從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②稀釋。具體操作過程是                                          。
③待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入其中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
④將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用     加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。
⑤將配好的溶液轉移到試劑瓶中，交甲同學使用。
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水            
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌            ?
D.定容時俯視刻度線            ?

Answer 1

16.3mL  B或25mL（1分，其它每空2分）  沿裝有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌  100mL容量瓶 膠頭滴管  偏低 不影響  偏低  偏高

試題分析：（1）1、設濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；選取量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選B。
故答案為：16.3ml；B；
然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，
故答案為：沿裝有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌；
3、洗滌液要轉移到100mL容量瓶中，故答案為：100mL容量瓶；
4、將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。
故答案為：膠頭滴管；
（2）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸有吸水性，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質的量濃度無影響。
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
D．定容時俯視溶液的液凹面，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高。
故答案為：偏低；無影響；偏低；偏高．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據量取濃硫酸的體積選擇量筒