，利用此概念可以討論許多化學問題：
4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡_______ （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）， （混合氣）將 ______（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
C（g）+D（g）已達平衡的是____________ 
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
| 時間（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為 。
（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K 。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質量不變
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號） 。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2010年上海市控江中學高一第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題
已知在催化劑存在條件下，能發生如下反應：
CO + H2O(g) 
H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內CO的平均反應速率為v(CO) = ____ _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應已經達到平衡狀態的是__ BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質的量濃度保持不變
D．反應體系中混合物的平均摩爾質量保持不變
（3）在上述反應達平衡狀態后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
A．在第20 s時將容器體積縮小至 B．在第20 s時，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強變化圖 CO氣體后正逆反應速率變化圖
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年沈陽鐵路實驗中學高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題
在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
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時間（s） n（mol） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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n（N2O4） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
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n（NO2） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為 。
（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K 。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質量不變
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號） 。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2010年上海市高一第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題
已知在催化劑存在條件下，能發生如下反應：
CO + H2O(g) 
H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內CO的平均反應速率為v(CO) = ____ _______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應已經達到平衡狀態的是__ ___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質的量濃度保持不變
D．反應體系中混合物的平均摩爾質量保持不變
（3）在上述反應達平衡狀態后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
A．在第20 s時將容器體積縮小至 B．在第20 s時，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強變化圖 CO氣體后正逆反應速率變化圖
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