【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（ ）
A.電負性：Z>M>Y
B.離子半徑：M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D.Z元素基態原子最外層電子軌道表示式為
【答案】C
【解析】
圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素；
A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：Y＞M＞Z，故電負性Y＞M＞Z，故A錯誤；
B．電子層排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2-＞M-＞Y-，故B錯誤；
C．ZM2為SCl2，分子中S元素化合價為+2價，2+6=8，S原子滿足8電子穩定結構，Cl元素化合價為-1價，|-1|+7=8，Cl原子滿足8電子穩定結構，故C正確；
D．Z為S元素，最外層含有6個電子，其基態原子的最外層電子排布圖為
，故D錯誤；
故答案為C。
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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為___mol。
（2）該氣體所含原子總數為___個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為___L。
（4）該氣體一個分子的質量為___g。
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【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：
實驗 編號 | 溫度 （℃） | 催化劑用量（g） | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4 溶液褪色平均時間（min） | ||
體積 （mL） | 濃度 （mol·L-1） | 體積 （mL） | 濃度 （mol·L-1） | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列說法不正確的是
A.反應速率：v（實驗3） > v（實驗1）
B.a<12.7，b>6.7
C.用H2C2O4表示實驗1的反應速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1
D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢
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【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：
(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。
(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。
(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。
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【題目】某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是____________________________________________________________。
(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。
①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。
③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；
將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。
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【題目】要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:
(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表:
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一組 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二組 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三組 | NaOH | CH3COOH | CaSO4 | H2O2 | SO2 |
每組分類均有錯誤,其錯誤的物質分別是________、________、________(填化學式)。
(2)膠體和溶液的本質區別是______________;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發生______________效應。
(3)下列3個反應,按要求填寫相關量。
①2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑反應中,每生成1分子 O2轉移________個電子;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;
③Cl2+H2OHCl+HClO反應中,每消耗10分子 Cl2,轉移________個電子。
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【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜
B.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4
C.陰極區總反應式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑
D.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液
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【題目】I.甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：
反應I：CH3OH(g) 
HCHO(g)+H2(g) △H1
反應II：CH3OH(g)+1/2O2(g) HCHO(g)+H2O(g) △H2= —156.6kJ/mol
反應III：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3= —483.6kJ/mol
（1）計算反應I的反應熱△H1=_____________。
（2）750K下，在恒容密閉容器中，發生反應CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應平衡常數Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
II. CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
（3）二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。
①其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2進行投料，則CO2的轉化率將________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。
②△H______ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
③若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩定性：C2H4_________(填“>” “<”或“不能
確定”)H2O。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖1。在15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為______________（填序號）。
（5）以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖2。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用印刷電路板的廢腐蝕液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制備CuCl22H2O和Fe2O3，的過程如下，下列說法錯誤的是( )
A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉化成Fe3+
B.步驟②加入的試劑X可為銅粉
C.步驟③蒸發濃縮時滴加濃鹽酸，目的是抑制CuCl2水解
D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
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