【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個(gè)恒溫容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)），其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關(guān)系的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
氫氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比=體積之比，據(jù)此分析解答。
A．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比=2∶1=體積之比，故A正確；
B．氦氣為單原子分子，故B錯(cuò)誤；
C．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比=2∶1≠體積之比，故C錯(cuò)誤；
D．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比=1∶1≠體積之比，故D錯(cuò)誤；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具
水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列說法不正確的是
A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol
C.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D.O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2018年11月13日第26屆國際計(jì)量大會(huì)對國際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個(gè)原子
B.2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為22．4L
D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個(gè)NaCl分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二草酸合銅酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O）（相對分子質(zhì)量為354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的環(huán)境下較為穩(wěn)定。現(xiàn)以膽礬和草酸（H2C2O4）為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體的流程如下：
回答下列問題：
（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合價(jià)為___________。
（2）在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當(dāng)所得溶液的pH＝7時(shí)，則溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知該溫度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。
（3）黑色固體的化學(xué)式為__________________，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、__________。
（4）草酸晶體受熱易分解，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（5）操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌，其目的是_________。
（6）產(chǎn)品的定量準(zhǔn)確稱取2.000 g樣品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。
①若消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00 mL，則該產(chǎn)品的純度是__________。
②滴定過程中如果盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗，則測得的結(jié)果將_______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.反應(yīng)5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
B.1 mol濃硫酸與足量Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷（CH4）和氧氣（氧氣充足）的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA
D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO2＋3C
2Sn＋a M↑＋CO2↑，則下列說法中錯(cuò)誤的是
A.a 的值為 2B.反應(yīng)中 SnO2 被還原
C.每生成 1 mol M 轉(zhuǎn)移電子 8 molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物
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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，達(dá)平衡后測得各組分濃度：
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度（mol/L） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列問題：
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。
②平衡常數(shù)K=__________________。
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字?jǐn)⑹鼋忉專?/span>
（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。
（3）在25℃時(shí)，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________（填序號）。
（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。
③圖I中，V=10時(shí)，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。
（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。
（6）已知:25℃時(shí)KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱
B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液
C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣
D.裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O
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