【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應的是
A. H2+Cl2
2HCl B. 2HClO
2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導材料(其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價)，最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應制備的。
請回答下列問題:
（1）Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個價電子。Y位于元素周期表的___________區。
（2）在BaCO3中，CO32-的空間構型為___________，C原子采取___________雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點較高的是___________ (填化學式)。
（3）基態Cu3+的核外電子排布式為___________。
（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導性，當x=0.2時，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。
（5）銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的熱穩定性強，原因是___________。
（6）如圖是某種超導材料A的晶胞結構示意圖，其化學式為___________。若A的摩爾質量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞參數為apm、apm、bpm，則晶體的密度為___________g·cm-3。
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【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度
B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣
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【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發生反應的化學方程式是____________。
（5）工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。
（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了
。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。
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【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________。
（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法_______________________________________。
（4）影響產品產量的主要因素有________________________________________。
（5）若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是_________________(保留兩位小數)。
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【題目】已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據圖像所得下列結論不正確的是（ ）[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L-1
B. 圖中x點的坐標為（100，6）
C. 圖中x點表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應
D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點后變為虛線部分
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【題目】（1）某反應中反應物與生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應設計成的原電池如圖（1）所示，請回答下列問題：
①溶液X是____________溶液；
②Cu電極上發生的電極反應式為__________________________________________；
（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖（2）。
①電極A上CO參與的電極反應式為______________________________。
②電極B處除了通O2外，還需通入的物質A為__________。
③電池工作時，電池內部CO32-的物質的量__________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】某校化學趣小組設計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金的質量分數。
完成下列填空：
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②______________________________________。
（2）加熱時A中碳與濃硫酸反應的化學方程式為____________，B中的現象是__________；C的作用是______________________________。
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E稱重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數的表達式為______________________________（化簡后的表達式）。
（4）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，可能的原因是__________________。
（5）乙同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量質量分數測量值偏低是___________（回答一條即可）。
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【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗。下列解釋或推理合理的是
實驗 |
| ||
現象 | I中，a.b兩極均有氣泡產生 | II，a極上析出紅色固體 | III，a極上析出灰白色固體 |
A. Ⅰ中電解一段時間后，c(Na2SO4)一定增大
B. 由Ⅱ中反應H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃導管將H2通入CuSO4溶液中，也會產生紅色沉淀
C. Ⅲ中，只可能發生反應2Ag++Cu===Cu2++2Ag
D. I中，a極上既發生了化學變化，也發生了物理變化
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