【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A.Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－
B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－
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【題目】(1)①根據圖1所示，寫出反應的熱化學方程式______________________________。
②根據圖2所示情況，判斷下列說法中正確的是 （____）
A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41
(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是___________________。
(3)圖3是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：______________________________。a、b兩條曲線分別代表生成由N2、H2合成氨的兩個不同反應過程，其反應熱△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。
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【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：
(1)根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Mn屬于________區。
(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti2＋中電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________。BH
的立體構型是________。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中HCO的鍵角________乙醇分子中HCO的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為________________。
②與CN－互為等電子體微粒的化學式為________(寫出一種即可)
(5)單質鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數之比為________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為________。
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【題目】
A. 使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B. 滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高
C. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀鹽酸
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
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【題目】下列說法正確的是
A. HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol
B. 標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11．2 L N2所含有的分子數都是0．5NA
C. 與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+
D. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發生的反應為2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2
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【題目】下列實驗中，不能達到預期目的是：
①苯、濃溴水、溴化鐵混合制溴苯 ②苯酚濃溶液與稀溴水反應生成白色沉淀
③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯 ④乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制乙烯
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】下列有關反應原理的說法正確的是
A. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B. 化學反應速率越快可逆反應正向進行的程度越大
C. 純銀器表面在空氣中因發生電化學腐蝕生成Ag2O而變暗
D. 應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應的焓變
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態。下列說法正確的是
A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點
B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
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