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決定化學反應速率的主要因素是(　　)

A．反應物的濃度	B．反應溫度
C．催化劑	D．反應物本身的性質

試題分析：反應物本身的性質是內部因素，是決定化學反應速率的主要因素；反應物的濃度、反應溫度和催化劑均屬于外界因素。
點評：了解化學反應速率的影響因素的內部因素和外界因素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定溫度，一定壓強下，發生如下反應：2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g)，經過5min后達到平衡狀態。若此時測得CH₃OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率；
（2）到平衡時CO的轉化率；
（3）平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在密閉容器中發生的化學反應N₂＋3H₃

2NH₃已達平衡，如果保持其他條件不變，只增加N₂的濃度，則（）

A．只有正反應速率增大	B．逆反應速率減小
C．正逆反應速率同時增大	D．正逆反應速率同時減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法不正確的是

A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

C．對于有氣體參加的反應縮小體積，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

D．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為 ( )

A．0.04

B．0.04mol / (L.s)

C．0.08mol(L.s)

D．0.04mol / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)（1）可逆反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)是一個放熱反應，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q₁,相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃，達到平衡時，吸收的熱量為Q₂，已知Q₂=4Q₁，則甲容器中H₂的轉化率為。
（2）除電解法，工業煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發生反應：
(CaO·MgO)(s) + Si(s)

Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)
①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應仍能發生的原因是______________________________
②由右圖，推測上述反應正向為______（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）。

③若還原爐容積為400m³，原料中煅白質量為9.6 t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，
計算這段時間Mg的生成速率 ___________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用

、

表示，已知2

．3

，則此反應可表示為（）

A．3A+B=2C

B．A+3B=2C

C．2A+3B="2C"

D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是( )

A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

B．在其他條件不變時，升高溫度一定會加快化學反應的反應速率

C．使用合理的催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態

D．增大反應物濃度，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在體積為2L的密閉容器中發生2SO₂+O₂

2SO₃反應，現控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO₂與5molO₂反應；②在400℃時，20molSO₂與5molO₂反應；③在300℃時，10molSO₂與5molO₂反應；
（1）問：開始時，正反應速率最快的是_________；正反應速率最慢的是_________。
（2）若10min內測得第①組的平均反應速率為：V(SO₂)=0.4mol/(L·min)，則10min時，生成的SO₃濃度為。

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