【題目】寫出下列反應的化學反應方程式（注明反應條件）并指出反應類型
(1)乙烯在一定條件下與水反應 ___________________________________，__________
(2)苯與濃硝酸反應______________________________________________，__________
(3)乙酸與丙醇反應______________________________________________，__________
【答案】CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH 加成反應 
+HO-NO2
+H2O 取代(或硝化)反應 CH3COOH＋CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反應
【解析】
(1)乙烯在一定條件下與水發生加成反應生成乙醇；
(2)苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑的條件下，發生取代反應，生成硝基苯和水；
(3)乙酸與丙醇在濃硫酸做催化劑，加熱條件下，發生酯化反應生成乙酸丙酯和水；
(1)乙烯在一定條件下與水發生加成反應生成乙醇，化學方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
答案：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反應
(2)苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑，水浴加熱的條件下，發生取代反應，生成硝基苯和水，化學方程式為
+HO-NO2
+H2O ；
答案：+HO-NO2+H2O 取代（或硝化）反應
(3)乙酸與丙醇在濃硫酸做催化劑，加熱條件下，發生酯化反應生成乙酸丙酯和水，化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O ；
答案：CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反應
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對化學科學的應用敘述不正確的是（ ）
A.化學科學將繼續推動材料科學的發展
B.化學科學將為環境問題的解決提供有力的保障
C.化學科學在了解疾病的病理方面無能為力
D.化學科學使人類能夠更好地利用能源和資源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列說法正確的是
A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度
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【題目】下列為制取溴苯實驗的有關現象的敘述和解釋，其中正確的是（ ）
A.實驗室制取的溴苯的實驗后液體呈褐色，由于產物溴苯是褐色的
B.溴苯比水輕，因此溴苯浮在水面上
C.實驗室制取溴苯時，導管口出現白霧，是由于HBr遇水蒸氣而形成的
D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分離
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【題目】一定條件下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)，請填寫下列空白：
(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為_____________；x為_______________。
(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。
(3)若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0。請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率α(A)為_______________%。
(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是_____________。
A.容器內混合氣體的密度保持不變B.υ(A)=3υ(B)
C.A、B的濃度之比為3:1 D.單位時間內消耗3n molA的同時生成n molB
E.體系的溫度不再變化
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(TiO2)，再還原TiO2制取金屬鈦。工業制取TiO2的工藝流程圖如下：
回答下列問題：
(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價為________________________。
(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應的離子方程式為________。
(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學式)。
(4)鈦液1中加入的A物質是____________，流程中的操作a是____________。
(5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發生反應3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質的量濃度為________。
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