【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的一組是（ ）
A.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2 g H2，則電路通過電子0.4NA
B.18 g D2O中含有的質子數目為10NA
C.在標準狀況下，22.4L正戊烷的所含的原子數為17NA
D.常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液（除
外，含有
、
、
等）中回收碘，實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的
溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。
（2）操作
的名稱為__________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至
約為2，緩慢通入
，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。
（4）已知：
；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、
中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、
溶液、溶液）。
①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；
②__________________；
③另從水層中取少量溶液，加入
淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。
（5）二氧化氯（
，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化酸性含廢液回收碘。
①完成氧化的離子方程式：
ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；
②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的______倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為
A．1:2:3
B．3:2:1
C．6:3:2
D．2:3:6
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【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(
，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為_______________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能夠說明反應 I2（g）+ H2
2HI（g）已達平衡狀態的是
A.一個H—H鍵斷裂的同時有2個H-I鍵形成
B.v（H2）正=v（HI）逆時的狀態
C.恒溫恒容時，體系的顏色不再發生變化的狀態
D.恒溫恒容時，反應混合物總質量保持不變的狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A. 該反應為吸熱反應 B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率減小 D. 該反應的化學方程式為CO＋H2O（g）
CO2＋H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿扎西隆(azasetron)適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀。它可由水楊酸甲酯(a)為原料合成，部分合成路線如下：
試回答下列問題：
(1)阿扎西隆的分子式為________；c物質中含氧官能團的名稱是________。
(2)反應②所用試劑是________。
(3)1 mol b物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗________mol NaOH。
(4)水楊酸甲酯(a)的同分異構體中，滿足下列條件的共有________種。
A．與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳
B．與氯化鐵溶液反應顯紫色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是探究化學過程的重要途徑，有關下列各實驗裝置圖的敘述正確的是（ ）
A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩定性
B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體
C. 圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體
D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗
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