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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】近年來,莽草酸作為合成達菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視,其結構簡式如圖所示:

(1)莽草酸中含氧官能團有羥基和________(填名稱)

(2)莽草酸的分子式為________

(3)向莽草酸溶液中滴入23滴紫色石蕊試液,現象為________

(4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發生加成反應,最多消耗________mol H2

【答案】羧基 C7H10O5 溶液顏色變紅 1

【解析】

莽草酸含有羥基、羧基、碳碳雙鍵,具有酸性,能與氫氣發生加成反應。

(1)莽草酸含有羥基、羧基、碳碳雙鍵,因此含氧官能團有羥基和羧基;故答案為:羧基。

(2)莽草酸的分子式為C7H10O5,故答案為:C7H10O5

(3)向莽草酸溶液中滴入23滴紫色石蕊試液,由于含有羧基,顯酸性,現象為溶液顏色變紅,故答案為:溶液顏色變紅。

(4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發生加成反應,只有碳碳雙鍵和氫氣發生加成反應,因此最多消耗1mol H2,故答案為:1

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(B)及其化合物在化學工業中有諸多用途。請回答下列問題:

1)硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。

NaBH4B元素的化合價為___

工業上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應制備NaBH4,反應的另一種產物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應的化學方程式為___NaBH4與水反應生成NaBO2H2,該反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為___

2)工業上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,還有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3SiO2)為原料制備單質B的工藝流程如圖所示:

已知:

金屬離子

Fe3+

Al3+

開始沉淀的PH

2.7

3.1

沉淀完全的PH

3.7

4.9

浸出時,將鐵硼礦石粉碎的目的為___

濾渣1的主要成分為___

凈化除雜時需先加H2O2溶液,其目的為___,然后再調節溶液的pH≈5.0的目的是___

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0.025g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I20.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點,消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用___(酸式堿式”)滴定管,該粗硼樣品的純度為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在1×105 Pa298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是(  )

A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人工腎臟可采用電化學方法除去代謝產物中的尿素,其原理如圖所示。

1)電源的負極為__(“A”或“B”)

2)陽極室中發生的反應依次為____

3)電解結束后,陰極室中溶液的pH與電解前相比將__(升高”“降低不變”);若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況下),則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2H2混合氣體(體積比1:4,總物質的量a mol)進行反應,測得CO2轉化率、CH4CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4CO的百分比)

反應I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H1

反應II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

下列說法不正確的是

A.H1小于零

B.溫度可影響產物的選擇性

C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變,將CO2H2的初始體積比改變為1:3,可提高CO2平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,依據現象所得結論不正確的是(

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂,回答下列問題:

I.丙烯的制備反應方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

已知:部分共價鍵的鍵能如下:

1)制備丙烯反應的H=__。該反應在__(“高溫低溫”)下有利于自發進行。

2)提高丙烯產率可以選擇__(填序號)

A.升溫 B.減小壓強 C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

3)已知:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1,工業上選擇向反應體系中加入CO2,提高丙烷的轉化率,從化學平衡原理角度說明原因:__

II.利用丙烯制備丙烯腈,反應方程式如下:2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1

4)主要的反應機理如下:

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H H0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H

如圖能表示反應歷程的是__(填序號).

5)一定溫度下,IL恒容密閉容器中充人等物質的量的C3H6NH3O2制備丙烯腈,c(C3H6)v隨時間變化的數據如下表:

①判斷t4時刻反應是否已經達到平衡狀態并說明理由:__

②列式并計算制備丙烯腈反應的平衡常數K=__(mol·L-1)-5

③已知:正反應速率v=kca(C3H6),根據表中數據,a=__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數為NA

B.標準狀況下,體積均為2.24 LCH4H2O含有的電子總數均為NA

C.2 mol NO1 mol O2在密閉容器中充分反應,產物的分子數為2NA

D.1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題。

1)乙烯的電子式為____,結構簡式為____

2)鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____(填字母)。

A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

C D 酸性高錳酸鉀溶液

3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸其合成路線如圖所示。

乙烯AB乙酸

反應②的化學方程式為________

工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物其反應的化學方程式為____,反應類型是____

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同步練習冊答案
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