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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列對應關系正確的是

選項	性質	實際應用
A	活性炭可吸附水中的懸浮物	用于自來水的殺菌消毒
B	SO2具有還原性	漂白紙漿
C	鐵被氧氣氧化時會放出熱量	鐵、活性炭、無機鹽、水等的混合物制成曖寶貼
D	氧化鋁是兩性氧化物	作耐高溫材料

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、活性炭可吸附水中的懸浮物，用于自來水的凈化，不能消毒，選項A錯誤；B、SO2漂白紙漿，利用SO2漂白性，選項B錯誤；C、鐵、活性炭、無機鹽、水等的混合物制成暖寶貼，利用鐵被氧氣氧化時會放出熱量，選項C正確；D、利用氧化鋁耐高溫，氧化鋁作耐高溫材料，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A.所有族中IIIB中元素種類最多

B.p區都是主族元素

C.s區、d區、ds區都是金屬元素

D.最外層電子數為2的元素都分布在s區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NaHSO4的說法中正確的是（）

A.NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

B.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

C.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比為2：1

D.NaHSO4晶體是離子晶體，因此能夠導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X在元素周期表中位于_______區，單質X的晶體類型為____________，其中X原子的配位數為______________。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16，則元素Y基態原子的外圍電子排布圖為______________________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。

（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為______________________。

（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y、Z、R、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的；B的核外電子排布式為ls22s22p2；X原子單電子數在同周期元素中最多；Y與X同周期，第一電離能比X的低；Z的M層電子數是K層電子數的2倍；R與Y同主族；Q的最外層只有一個電子，其它電子層電子均處于飽和狀態。

回答下列問題：

（1）Q+的核外電子排布式為______,Z的價電子軌道表達式（價電子排布圖）為_______。

（2）化合物XA3中X原子的雜化方式為______；A3Y+的立體構型為______。

（3）① B、Z的最高價氧化物的沸點較高的是______（填化學式），原因是______。

② Y與R的簡單氫化物中Y的熔沸點更高，原因是______。

（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量XA3,充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______。

（5）B有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞中B原子數為______，B原子的配位數為______，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數為______（用含a和p的式子表示）。