【題目】實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是
A.稱取40.0gNaOH固體
B.容量瓶水洗后未烘干直接使用
C.定容時俯視
D.搖勻后發現液面低于刻度線，繼續加水至液面與刻度線平齊
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 （ ）
A. 分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取劑
C. 注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后，靜置，分液
D. 分液時，下層液體應從下口流出，上層液體應從上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，可用離子方程式
+
=
表示的是
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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【題目】（1）下列物質①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請填序號,下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________，屬于電解質的是__________。
（2）在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫化學式)
（3）根據反應 MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題：還原劑是__________,還原產物是__________，氧化劑是__________,氧化產物是__________。
（4）純凈的H2在Cl2中燃燒發出__________色火焰。
（5）金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面__________,說明常溫下鈉能夠跟__________反應,生成__________；鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動，發出響聲，這說明__________，熔成一個閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。
（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑
②___H2SO4(濃)+_____C
_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20
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【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+ 2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/（L
s）
B. 從開始到平衡B的轉化率為60%
C. 此反應的化學平衡常數表達式:
D. 若混合氣體的密度或壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
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【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 _________。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變
d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。
(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。
(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。
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【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H＜0，并達平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如圖曲線
(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為____________，H2(g)的平衡轉化率為___________，在此溫度下，該反應的平衡常數K=____________（保留一位小數）。
(2)若改變反應條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是_________（填入下列條件的序號，下同），乙條件可能是__________。
① 恒容條件下，升高溫度
② 恒容條件下，降低溫度
③ 恒溫條件下，縮小反應容器體積
④ 恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發生反應達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是___________（用含一個a、b、c的代數式表示）
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【題目】某元素 R 的最高價氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，則在氣態氫化物中 R 元素的化合價是（ ）
A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12
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【題目】常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A. 某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時，該溶液pH一定為14－a
B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)
C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)
D. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)
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