(12分)化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學。
(1)樂山是國家級硅材料產業基地，硅材料是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱 、 。用氫氣在高溫下還原SiCl4是高純硅生產過程中的一個環節，寫出該反應的化學方程式 。
(2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“溫室效應”、“酸雨”等環境問題。為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，某硫酸工廠上使用石灰乳吸收尾氣，涉及的化學方程式為：
(3)汽車尾氣中的NO、CO已經成為許多城市空氣的主要污染源。但汽車的燃料中一般不含氮元素，尾氣中的NO從何而來？寫出有關化學方程式 ；治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，生成CO2和N2，寫出反應的化學方程式 。
(1) 玻璃
水泥（或其它合理答案）（各2分） 2H2 + SiCl4
Si + 4HCl（2分）
(2) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（2分）
(3) N2 + O22NO（2分）
2NO + 2CO
2CO2 + N2（2分）
【解析】（1）常見的硅酸鹽產品是水泥、玻璃和陶瓷等。氫氣具有還原性，和斯氯化硅發生置換反應生成單質硅，方程式為2H2 + SiCl4Si + 4HCl。
（2）SO2是酸性氧化物，和石灰乳反應生成亞硫酸鈣和水，從而減少SO2的排放，方程式為SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O。
（3）由于在放電的條件下，氮氣和氧氣可以化合生成NO，方程式為N2 + O22NO。根據反應物和生成物可知，反應的方程式為2NO +
2CO2CO2 + N2。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數的數值將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是 。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：09～10年建湖二中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數的數值將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
| A．升高溫度 | B．充入He（g），使體系壓強增大 |
| C．將H2O（g）從體系中分離 | D．再充入1molCO2和3molH2 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012年重慶西南大學附中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學。
(1)樂山是國家級硅材料產業基地，硅材料是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱 、 。用氫氣在高溫下還原SiCl4是高純硅生產過程中的一個環節，寫出該反應的化學方程式 。
(2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“溫室效應”、“酸雨”等環境問題。為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，某硫酸工廠上使用石灰乳吸收尾氣，涉及的化學方程式為：
(3)汽車尾氣中的NO、CO已經成為許多城市空氣的主要污染源。但汽車的燃料中一般不含氮元素，尾氣中的NO從何而來？寫出有關化學方程式 ；治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，生成CO2和N2，寫出反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：09-10年建湖二中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數的數值將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是 。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為 。
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