Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1） 在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2） ⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有________________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_____________。

（4） ③、⑤、⑦、⑧形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5） ①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是_________（填物質化學式）；該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

（6） 用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

（7）寫出工業冶煉⑤的化學方程式：_______________________________________。

Answer 1

【答案】Ca 離子鍵、共價鍵 Al3+ ＜ Mg2+ ＜ O2－ ＜ N3－ HClO4 Al(OH)3 Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

【解析】

由元素周期表的結構可知：①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為N元素、⑧為O元素、⑨為Cl元素、⑩為Ar元素，結合元素周期表的結構分析解題。

①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為N元素、⑧為O元素、⑨為Cl元素、⑩為Ar元素；

(1)已知③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為N元素，則在③～⑦元素中，Ca為第四周期主族元素，其原子半徑比Mg大，則原子半徑最大的是Ca；

(2)⑦為N元素，N元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽為NH4NO3，含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；

(3)①為Na元素、⑧為O元素，Na和O2在加熱條件下反應生成的化合物為Na2O2，是離子型化合物，其電子式為；

(4)③為Mg元素、⑤為Al元素、⑦為N元素、⑧為O元素，Mg2+、Al3+、N3-、O2-的結構相同，核電荷數大，離子半徑小，則半徑由小到大的順序是Al3+ ＜ Mg2+ ＜ O2－ ＜ N3－；

(5)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物中酸性越強，因O元素無正價態，則在①～⑨中除O外，Cl元素的非金屬性最強，故元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；Al是兩性金屬，則呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，發生反應的離子方程式為Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O；

(6)③為Mg元素、⑨為Cl元素，兩元素形成的化合物為MgCl2，電子式形成化合物過程為；

(7)⑤為Al元素，工業上用電解氧化鋁的方法冶煉Al，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。