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已知N₂O₄(g)?2NO₂(g) △H>0且平衡體系的總質量(m_總)與總物質的量（n_總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A．平衡常數K(a)=K(b)<K(c)

B．反應速率：v_a<v_b；

C．溫度：T₂>T₁

D．當

=69g/mol時，若n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1，

試題分析：反應N₂O₄(g)?2NO₂(g) △H>0的正反應是吸熱反應，在壓強不變時，升高溫度，平衡正向移動，氣體的物質的量增大，平衡體系的總質量(m_總)與總物質的量（n_總）之比減小。因此溫度： T₁ > T₂。C 錯誤。化學平衡常數只與溫度有關，而與壓強無關。由于a、c在溫度T₂線上，b在溫度T₁線上。升高溫度化學平衡正向移動，化學平衡常數增大，所以K(a)=" K(c)" < K(b)。A錯誤。由于b點的溫度比a點高，壓強比a點大，升高溫度，化學反應速率加快；增大壓強，化學反應速率加快，故化學反應速率v_a<v_b。B正確。D.若n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1，則m_總：n_總=（46×2g+92g）÷3mol=61.33g/mol<69g/mol。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：

（正反應放熱）。測得n（O₂）隨時間的變化如下表

反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0-ls內該反應的平均反應速率為__________________。
（2）O₂的平衡濃度c (O₂)=____________________________；
（3） 4s時，SO₂的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O₂的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率是________（用百分數表示）。
（5）若將平衡混臺氣體中SO₃的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀_______克（計算結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO₂是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，人類對CO₂的性質研究和綜合利用日益重視。
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇轉化率通常不會超過1%，這是制約該反應走向工業化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。
（1）根據反應溫度對TON的影響圖（相同時間內測定），判斷該反應的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根據反應時間對TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10^—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內DMC的平均反應速率：________。
（3）根據該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（見上右圖），判斷下列說法正確的是   。
A．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環境的溫室氣體CO₂轉化為資源，在資源循環利用和環境保護方面都具有重要意義
B. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
C. 當催化劑用量低于1.2×10^—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
D. 當催化劑用量高于1.2×10^—5 mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產率反而急劇下降
Ⅱ.如果人體內的CO₂不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^-)維持pH穩定。己知正常人體血液在正常體溫時，H₂CO₃的一級電離常數Ka₁=10^-6.1，c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由題給數據可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數)。
(5)正常人體血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^-、H⁺四種微粒濃度由大到小關系為：         。
(6)當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定條件下,發生反應 N₂+3H₂

2NH₃，2 min后測得容器中生成了1mol NH₃，試求：
（1）2 min時，N₂的物質的量          ；   （2）2 min時，H₂的物質的量濃度           ；
（3）2 min時，H₂的轉化率            ；   （4）2min內，N₂的平均反應速率          ；
（5）N₂、H₂、NH₃的反應速率之比                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁ T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系     (用代數式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
A．及時分離出C氣體                B．適當升高溫度
C．增大B的濃度                    D．選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂。
（1）H₂O₂不穩定、易分解，Fe³^＋、Cu²^＋等對其分解起催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。

若利用甲實驗，可通過觀察________現象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________；若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在（填“陰極”、“陽極”）產生。
以H₂O₂和硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應式：，正極材料采用MnO₂，MnO₂除了作電極材料之外還可能具有的作用為