Question

【題目】某化學小組通過灼燒法測定CuxSy的組成，并驗證氣體產物SO2的部分性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）：

I.測定CuxSy的組成

步驟一：用上圖所示裝置高溫灼燒16.0gCuxSy至固體質量不再變化，停止加熱，繼續通入O2至硬質玻璃管冷卻。

步驟二：向裝置D所得溶液中加入足量雙氧水，再加入過量BaCl2溶液；將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀質量為23.3 g。

（1）裝置C中用于加熱的儀器名稱為___________________。

（2）步驟一中，停止加熱后，繼續通入O2的主要作用為___________________。

（3）由實驗數據推斷得CuxSy的化學式為___________________。

（4）若無裝置E，則所測x∶y的值 ________（填“偏大”“ 偏小”或“無影響”）。.

Ⅱ.該小組選用實驗I中的裝置A、B、C和下圖所示裝置，依次驗證SO2的漂白性，氧化性和還原性。

（5）按氣流方向，裝置的合理連接順序為A→B→C→______________（填裝置字母）。

（6）試劑X的名稱為_____________。能證明SO2有還原性的實驗現象為______________。

（7）裝置G中發生反應的離子方程式為________________________。

Answer 1

【答案】 酒精噴燈 使生成的SO2全部被裝置D中的NaOH溶液吸收，減小誤差。 Cu2S 偏小 I→G→H→J 品紅溶液 裝置H中酸性KMnO4溶液褪色或變淺 2S2-+2H2O+5SO2=3S↓+4HSO3-

【解析】I.(1)根據裝置圖，裝置C中用于加熱的儀器是酒精噴燈，故答案為：酒精噴燈；

(2)步驟一中，停止加熱后，繼續通入O2可以使生成的SO2全部被裝置D中的NaOH溶液吸收，減小誤差，故答案為：使生成的SO2全部被裝置D中的NaOH溶液吸收，減小誤差；

(3)向裝置D所得溶液中加入足量雙氧水，再加入過量BaCl2溶液；將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀質量為23. 3 g，沉淀為硫酸鋇，物質的量為=0.1mol，說明原固體中含有0.1molS，質量為0.1mol×32g/mol=3.2g，則Cu元素的質量為16.0g-3.2g=12.8g，物質的量為=0.2mol，Cu與S元素的物質的量之比為2:1，則CuxSy的化學式為Cu2S ，故答案為：Cu2S ；

(4)裝置E可以防止空氣中的二氧化碳進入D，若無裝置E，則D的質量增加量偏大，S的含量偏大，則所測x∶y的值偏小，故答案為：偏小；

Ⅱ.(5)SO2可使品紅溶液的紅色褪去，體現二氧化硫的漂白性；SO2與H2S能發生SO2+2H2S=3S+2H2O體現二氧化硫的氧化性；二氧化硫能夠使高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發生5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+紫色褪去，體現二氧化硫的還原性。要依次驗證SO2的漂白性，氧化性和還原性，按氣流方向，裝置的合理連接順序為A→B→C→I→G→H→J，最后的氫氧化鈉溶液可以防止二氧化硫污染空氣，故答案為：I→G→H→J；

(6)根據上述分析，檢驗二氧化硫的漂白性，試劑X為品紅溶液。能證明SO2有還原性的實驗現象為裝置H中酸性KMnO4溶液褪色或變淺，故答案為：品紅溶液；裝置H中酸性KMnO4溶液褪色或變淺；

(7)裝置G中發生反應的離子方程式為2S2-+2H2O+5SO2=3S↓+4HSO3-，故答案為：2S2-+2H2O+5SO2=3S↓+4HSO3-。