【題目】下列物質的制備中，不符合工業生產實際的是
A.NH3
NO
NO2
HNO3
B.濃縮海水
Br2
HBr Br2
C.飽和食鹽水
Cl2
漂白粉
D.H2和Cl2混合氣體
HCl氣體
鹽酸
【答案】D
【解析】
A．工業上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項不符合題意，不選；
B．通過海水提取溴，是用Cl2氧化經H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉化為HBr，再向吸收塔內通入Cl2氧化為Br2，經CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項不符合題意，不選；
C．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項不符合題意，不選；
D．H2和Cl2混合氣體在光照條件下會劇烈反應，發生爆炸，不適合工業生產，D項符合題意；
答案選D。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2-丁烯不存在順反異構體
B.已知丙烷的二氯代物有四種異構體，則其六氯代物的異構體數目為六種
C.菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成4種一硝基取代物
D.乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰，峰面積之比是1：3
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【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分
為MoS2）通過一定條件來制備。回答下列相關問題：
(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；
②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；
③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3
則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
(2)若在恒溫恒容條件下僅發生反應MoS2(s)Mo(s)+S2(g)
①下列說法正確的是______（填字母）。
a．氣體的密度不變，則反應一定達到了 平衡狀態
b．氣體的相對分子質量不變，反應不定處于 平衡狀態
c．增加MoS2的量，平衡正向移動
②達到平衡時S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應再次達到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。
(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發生反應：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5 min內，S2(g)的反應速率為______molL-1min-1。
(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：
①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大小：______
②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。
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【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。
(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)
NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1
(2)T℃時，利用測壓法在剛性反應器中，投入一定量的NO2發生反應3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強 p隨時間 t的變化如下表所示：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
①若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。
②15min 時，反應物的轉化率 α=______。
③T℃時反應3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數，分壓等于總壓乘以該氣體的物質的量分數)
(3)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發生反應2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，實驗測得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(反應在5.5min時達到平衡)：
①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發生反應，要提高NO2轉化率，可采取的措施是______________、___________。
②由圖中數據，求出該反應的平衡常數為_________。
③計算A 點處v正/v逆=_________________________(保留1位小數)。
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【題目】實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（ ）
A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸
B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl
C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出
D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
C. 簡單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量____________
(3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________
(4)根據圖像，寫出反應的熱化學方程式：
①
____________
②
____________
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【題目】．為探究銅與稀硝酸反應的氣態產物中是否含NO2，進行如下實驗。
已知： FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。
（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_____________________________________。
（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是__________________________________________________________________；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為________________________________。
（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式________________。
．實驗室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO4·5H2O的含量。
（4）實驗步驟為：①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_________________________________。
（5）若1.040 g試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為____________。
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【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是
A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發生取代反應
B.裝置丙中的試劑吸收反應產生的氣體后得到的產物的密度均比水大
C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用
D.甲烷的二氯代物有2種
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