Question

【題目】常溫下，下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是（ ）

A.若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L

B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100

C.a點水的電離程度一定小于b點

D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：稀釋10倍，PH增大1，說明A是強酸， 若A是二元酸，濃度一定是0.0005mol/L，故A錯誤；NH4Cl水解呈酸性，稀釋10倍，PH<4，故B正確；若A是鹽溶液，.a點水的電離程度一定大于b點，故C錯誤；若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c(Cl-)＞c(NH4+) ＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤。