Question

【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生下列反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

（1）用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目_____________

（2）該反應的氧化劑是______，還原劑是________。HCl表現 ___________性和 ____性。

（3）若消耗0.2 mol氧化劑，轉移電子的物質的量是________ mol。生成氯氣在標準狀況下的體積是__________

Answer 1

【答案】 KMnO4 HCl 酸性 還原性 1mol 11.2L

【解析】

（1）反應中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10電子生成Cl2；雙線橋表示方法為化合價變化的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及轉移電子數目；

（2）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑；

（3）反應中氯元素化合價由-1價升高為0價，令生成的氯氣的物質的量為xmol，根據電子轉移列方程計算x的值，并根據方程式分析電子轉移的數目。

（1）反應中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10電子生成Cl2．用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況為：；綜上所述，本題答案是：。

（2）反應中Mn的化合價由MnO4-中+7價降低為Mn2+中+2價，化合價降低，故KMnO4是氧化劑；氯元素的化合價由HCl中-1價升高為Cl2中0價，故HCl是還原劑，具有還原性；但是16molHCl參與反應，被氧化的只有10mol，還有6 molHCl沒有變價，生成了鹽，顯酸性；綜上所述，本題答案是：KMnO4；HCl；酸性；還原性。
（3）根據（1）反應方程式可知：2KMnO4~5Cl2~10e-；若消耗0.2 mol氧化劑，轉移電子的物質的量是1 mol；生成氯氣的量0.5 mol，在標準狀況下的體積是 V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；綜上所述，本題答案是：1mol，11.2L。