Question

【題目】取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算：

（1）寫出Na2SO4的電離方程式；

（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度；

（3）產生的氣體在標準狀況下的體積

Answer 1

【答案】（1）Na2SO4===2Na++SO42-

（2）4.66 g為BaSO4的質量

n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02 mol

c(Na2SO4)＝＝0.4 mol·L－1

n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05 mol

c(Na2CO3)＝＝1.0 mol·L－1

答：Na2CO3的物質的量濃度為1.0 mol·L－1，Na2SO4的物質的量濃度為0.4 mol·L－1

（3）n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05 mol，

V(CO2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。

答：二氧化碳的體積為1.12 L

【解析】(1)Na2SO4屬于強電解質，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；

(2)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀為BaSO4，Na2SO4的物質的量等同于BaSO4的物質的量，所以Na2SO4的物質的量為： =0.02mol，所以Na2SO4物質的量的濃度為=0.4mol/L，減少的沉淀質量為BaCO3，Na2CO3的物質的量等同于BaCO3的物質的量，所以Na2CO3的物質的量為： =0.05mol，所以Na2CO3的物質的量濃度為=1mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別為：1mol/L、0.4mol/L；

(3)設生成的氣體在標準狀況下的體積為x，

BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

1mol 22.4L

0.05mol x

＝，x=1.12L，答：產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L。