Question

【題目】制取氨氣并完成與氨氣性相關的實驗（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式________________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用__________做干燥劑（填序號）

A．無水 CaCl2 B．濃硫酸 C．P2O5 D．堿石灰

（3）已知氨氣難溶于有機溶劑 CCl4。下列裝置中可以做 NH3的尾氣吸收裝置的有______。

（4）如果只提供如圖的裝置，請說明引發噴泉的方法___________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O D A、B、D 打開止水夾，用手或熱毛巾捂熱燒瓶

【解析】（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。（2）氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸和酸性氧化物P2O5干燥。又因為氨氣能與氯化鈣反應，所以也不能用氯化鈣干燥，答案選D。（3）A．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，A正確；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，B正確；C．氨氣極易溶于水，不能直接將導管插入水中，否則容易發生倒吸，C錯誤；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，D正確；答案選ABD。（4）加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內壓強迅速減小而形成噴泉，因此正確的操作為打開止水夾，用手或熱毛巾捂熱燒瓶。