Question

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，A、I是兩種常見的金屬單質．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出C、G物質的化學式．
C

FeCl₂

G

Al₂O₃

（2）寫出反應①、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式．
反應①：

3Fe₃O₄+8AL

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃

該反應通常叫做

鋁熱

反應．
反應⑥：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

反應④：

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：A、I是兩種常見的金屬單質．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質，依據(jù)轉化關系I和堿反應，I和H反應生成的G是氧化物也和氫氧化鈉溶液反應，說明是兩性氧化物判斷：G為Al₂O₃，I為Al，J為NaAlO₂，H為O₂，A和氧氣反應生成B是金屬氧化物，與鹽酸反應，與Al反應生成金屬A，所以判斷：B為四氧化三鐵Fe₃O₄，A為Fe，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，依據(jù)判斷出的各物質分析回答問題；

解答：解：依據(jù)轉化關系I和堿反應，I和H反應生成的G是氧化物也和氫氧化鈉溶液反應，說明是兩性氧化物判斷：G為Al₂O₃，I為Al，J為NaAlO₂，H為O₂，A和氧氣反應生成B是金屬氧化物，與鹽酸反應，與Al反應生成金屬A，所以判斷：B為四氧化三鐵Fe₃O₄，A為Fe，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，
（1）依據(jù)推斷得到C、G物質的化學式為：FeCl₂ ；Al₂O₃，故答案為：FeCl₂ ；Al₂O₃；
（2）反應①是鋁熱反應，反應的化學方程式為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃、鋁熱反應；反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；反應④是金屬鋁和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃、鋁熱；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

點評：本題考查了物質轉化關系的應用和物質性質的綜合應用，主要考查鋁及其化合物性質的分析判斷，鐵及其化合物性質的應用，轉化關系中的特征反應是解題關鍵．