Question

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼與足量液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．

（1）寫出過氧化氫的電子式__________．

（2）寫出該反應的化學方程式：______________________________．

（3）16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量為__________kJ．

（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是：________________________________________．

Answer 1

【答案】 N2H4 + 2H2O2 ═ N2 + 4H2O 320 生成物無污染．

【解析】(1)過氧化氫分子式H2O2 ,每個氧原子形成兩個共價鍵,分子結構為;因此，本題正確答案是:；
(2) N2H4和強氧化劑過氧化氫.當它們混合時,即產生大量氮氣和水蒸氣,所以反應的化學方程式為═,
因此，本題正確答案是:═;
(3)0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256KJ的熱量,16肼燃燒放熱320KJ,因此，本題正確答案是:320;
(4)肼燃燒生成氮氣和水,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,生成的物質無污染,因此，本題正確答案是:生成N2和H2O,對環境無污染.