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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A．增大了X或Y的濃度

B．使用了催化劑

C．增大了體系壓強(qiáng)

D．升高了該反應(yīng)的溫度

如果是增大了X或Y的濃度，則在t₂時刻X或Y濃度應(yīng)突然增大，故A不正確，同理可排除C。加催化劑平衡不移動，各組分濃度不變，B也不正確。升高溫度平衡逆向移動，使X、Y濃度增大，Z濃度減少，故D正確。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 mol A氣體與n mol B氣體按下式反應(yīng)生成氣體C：A(g)+nB(g)

mC(g),反應(yīng)一段時間后，測得A的轉(zhuǎn)化率是50%，此時氣體的密度是反應(yīng)前(同溫同壓)的4/3，則n和m的數(shù)值可能是( )

A．n="1,m=1"

B．n="3,m=3"

C．n="2,m=3"

D．n=3,m=2.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />

(1)若x＝4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于________________。
　　(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下Ｎ_２Ｏ_４和ＮＯ_２之間建立起如下的平衡Ｎ_２Ｏ_４

2ＮＯ_２，測得平衡混合物對空氣的相對密度為2．644，求Ｎ_２Ｏ_４的分解率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Ａ．起始反應(yīng)時，甲容器的正反應(yīng)速率與乙反應(yīng)的正反應(yīng)速率相同
Ｂ．均達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率乙容器是甲容器的2倍
Ｃ．均達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量乙容器是甲容器的2倍
D．均達(dá)到平衡后，再向乙容器加2molA、2molB，達(dá)到新的平衡后，Ｃ的體積分?jǐn)?shù)乙容器大于甲容器

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示在密閉容器中C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂O(g)(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化，以及平衡移動的狀況，據(jù)圖可知，改變的條件是( )

A．增加CO濃度

B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．增加水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是（）

A．2 mol SO₂+1 mol O₂	B．4 mol SO₂+1 mol O₂
C．2 mol SO₂+1 mol O₂+ 2 mol SO₃	D．3 mol SO₂+1 mol O₂+1 mol SO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，可逆反應(yīng)A₂+B₂

2C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c(A₂)="0.5" mol·L^-1，c(B₂)="0.1" mol·L^-1，c(C)="1.6" mol·L^-1。若A₂、B₂、C的起始濃度分別用a mol·L^-1、b mol·L^-1、c mol·L^-1表示，請回答：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________。
（2）a的取值范圍是___________。

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