Question

將一定質量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)₂飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到2.2g氣體，計算原固體混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的質量。（答案保留到小數點后一位）。

Answer 1

1.68g   4.24g

解：設NaHCO₃質量為X，Na₂CO₃質量為Y，依題意得
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
168        106          44
X               
Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
106                          44
Y +                     2.2 g
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O