Question

足量銅粉與一定量的濃硝酸充分反應，得到硝酸銅溶液和 NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好沉淀完全，則消耗 NaOH溶液的體積是（  ）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

Answer 1

A

解析試題分析：銅粉和濃硝酸發生反應生成氮的氧化物，在反應過程中，銅失去電子給了硝酸，而這些氮的氧化物又跟氧氣起反應，生成硝酸，這個過程中，氮的氧化物失去電子都給了氧，整個過中相當于是銅把電子失去被氧氣得到的一個過程。在反應中氧氣所得到的電子的物質的量為：
那么銅在反應過程中總共就失去了0.3mol的電子。
Cu－2e^－＝Cu^2＋
Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓
從這兩個過程中可以看出，銅所失去的電子的物質的量，與銅離子與堿反應生成氫氧化銅沉淀時所用掉的氫氧根離子的物質的量相等，即n(OH^－)＝0.3mol
則消耗 NaOH溶液的體積是：

考點：守恒。