Question

（2010?汕頭一模）下列關于圖中的各項敘述正確的是（　　）

A．甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6kJ?mol^-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中A點對應的狀態為化學平衡狀態

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時，溶質的質量分數仍為B=A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的濃溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer 1

分析：A、根據燃燒熱的概念分析；
B、根據平衡時正逆反應速率相等，反應速率之比等于化學計量數之比來分析；
C、根據將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變進行判斷；
D、稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，由此判斷鹽的水解程度．

解答：解：A、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產物要求：充分燃燒成穩定氧化物（如H→H₂O），本題生成的水為氣體，不是燃燒熱，故A錯誤；
B、乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO₂（g）N₂O₄（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質消耗速率快，如果達到平衡狀態，則二者消耗速率之比等于化學計量數之比即應該等于

2

1

，故B錯誤；
C、將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變，而二者T₁℃溶解度相同，即濃度相同，所以T₂℃時溶質的質量分數相等，故C正確；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B^?水解程度大，產生OH^-濃度大，pH大，故D正確，
故選CD．

點評：本題考查較為綜合，涉及燃燒熱、化學平衡、溶解度以及酸性的比較等問題，題目難度中等，本題易錯點為B，注意平衡時正逆反應速率的關系比較．