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【題目】實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨(N2H4)，反應的化學方程式為_______。

【答案】NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O

【解析】

根據題干信息確定反應物和生成物，再根據原子守恒判斷余下的生成物，根據得失電子守恒配平反應方程式。

結合題給信息知：反應物為NaClO和NH3，NH3→N2H4，N化合價由－3價升高至－2價；則知NaClO中Cl化合價由＋1價降低至－1價，根據化合價升降總數或得失電子總數相等，配平方程式中氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數，然后根據原子守恒確定有水生成，并配平其化學計量數得：NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 當V(NaOH)=30 mL時，則有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)

C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小

D. 若A、B兩點對應的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H++A2-的K=10-a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應(反應的裝置如下圖所示)：

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

請根據要求回答下列問題：

(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有____________、____________等。

(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為________、________等。

(3)若向反應液中加入H218O，則18O會在哪些物質中存在________。

(4)錐形瓶中的飽和Na2CO3溶液的作用是____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A部分：由鋯英砂(ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)制備ZrO2的流程如下：

已知：①ZrO2在強堿性溶液中以ZrO32-形式存在，在強酸性溶液中以ZrO2+形式存在。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

Mn+	Fe3+	Al3+	ZrO2+
開始沉淀時pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全時pH	3.8	5.6	8.0

(1)操作I所需要的玻璃儀器為___________，操作I除了得到溶液a還可得到_________。

(2)加氨水至溶液a中調節pH的的范圍是________________。

(3)操作II會得到濾液b和濾渣II，濾渣II分離過程如下：

氧化物B的化學式為__________。若試劑X為鹽酸，缺點是___________。

(4)操作III除得到Zr(OH)4外還得到某種溶液，向該溶液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為_____________________________。

(5)加入氨水至溶液b發生的離子方程式為__________________________。

(6)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。

B部分：鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來，主要成分為FeTiO3，是生產用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某些過濾過程已忽略)。已知強酸性溶液中，+4價的鈦元素以TiO2+形式存在，金屬鈦不溶于稀非氧化性酸。回答下列問題：

(1)步驟②中加入鐵屑的作用是__________________。

(2)晶體K俗稱綠礬，晶體K的化學式為____________。

(3)試寫出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學方程式__________________________________。

(4)步驟⑥加入過量的活性炭，則發生的化學方程式為_______________，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2為吸熱反應，且該條件下反應也能夠發生，為何制備TiCl4過程中還要加入活性炭，試解釋原因_________________。

(5)氣體F為氬氣，F的作用是_____________________。

(6)溶液H是_________，作用為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO Cr2O3)為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Ai2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：________________。

（2) NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。

（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：___________。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品重鉻酸鉀的純度________________ (設整個過程中其它雜質不參與反應)。