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【題目】下列實驗方法錯誤的是（）

A. 圖1所示為除去少量泥水中泥沙的方法

B. 圖2所示為制取蒸餾水的方法

C. 圖3所示為稀釋濃硫酸的方法

D. 圖4所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液制氯化鈉晶體的方法

【答案】C

【解析】A、圖1所示裝置為過濾裝置，可除去少量泥水中的泥沙，故選項操作能達到實驗目的，A正確；B、圖2所示為蒸餾裝置，屬于制取蒸餾水的方法，故選項操作能達到實驗目的，B正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，另外容量瓶不能稀釋溶液，故選項操作不能達到實驗目的，C錯誤；D、圖4所示為蒸發(fā)裝置，為蒸發(fā)氯化鈉溶液制氯化鈉晶體的方法；故選項操作能達到實驗目的，D正確，答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（　　）
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液顏色變藍
C.b極發(fā)生氧化反應
D.a極是銅棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。

（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實驗結(jié)果如圖所示。

①溫度高低比較：T1____T2。

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應是放熱反應

B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.由 T1到T2，ΔS減小

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強減小到開始時的一半，此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計算結(jié)果）

（2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表：

時間	濃度(mol/L)
時間	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
第0 min	4.0	8.0	0
第10min	3.8	7.6	0.2
第20min	3.4	6.8	0.6
第30min	3.4	6.8	0.6
第40min	3.9	7.8	0.1

① CO的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

② 若在第30min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是( )

A.常溫下都用銅容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分數(shù)越大

B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. a、b、c三點的平衡常數(shù):Kb>Kc>Ka

D. b、c點均為化學平衡點,a點未達平衡且反應正向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下面化學反應不符合綠色化學理念的是（　　）
A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B.治理汽車尾氣中NO和CO，可利用催化裝置將NO與CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2
C.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施符合“綠色化學”思想的是（）
A.直接排放含磷生活污水
B.大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑
C.使用可降解塑料代替不可降解塑料
D.使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．MgCl2的形成過程可表示為

B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H

C．NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵

D．Na2S的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某種有機物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分數(shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84．
（1）該化合物的分子式為
（2）已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空： ①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）．
②B是鏈狀化合物，若1H﹣NMR譜中只有一個信號，則B的系統(tǒng)命名為
③C是環(huán)狀化合物，若1H﹣NMR譜中只有一個信號，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．

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