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（10分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8 mol D，請填寫下面空白。

(1)用D表示的平均反應速率為_____ _ ___，A的轉化率為__________。

(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加入____ mol B物質。

(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

（10分）(1)0.2 mol·L^－¹·min^－¹　 60% (2) 增大　 (3) 4/3 　(4) 右移

解析:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大．A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中．A與B、C分別構成電子數相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數是次外層電子數的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為

；M分子中含有

極性

（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應的化學反應方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

（3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1：2加熱反應，寫出反應的化學方程式

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

．反應后水溶液顯

堿

（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質．則其負極反應為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

；一段時間后，溶液pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質和12mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發生反應，2min達到平衡狀態時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為

0.5mol/L^-1min^-1

；該溫度下的平衡常數為K=

．從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是

a、c、e

（選填序號字母）．
a、及時分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質 c、增大壓強 d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在容積為2L的容器內，某反應各物質（均為氣體）的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

．?
（2）若t₁=5S，則前5S用M表示的反應速率為

0.3mol/（L?s）

．
（3）t₂時，正反應速率

大于

逆反應速率（填大于．等于或小于）．
（4）t₃時若升高溫度，則逆反應速率將

增大

（填增大．減小或不變）．
（5）t₃時減小容器的體積，則正反應率

大于

逆反應速率（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）．將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為

1：1

，氮原子和氧原子的個數比為

3：1

，該混合氣體的平均摩爾質量為

29g/mol

．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）

②④③①⑤

；密度由大到小的順序是

⑤①③④②

．
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是（單位為mol/L）

72V

×103

72V

×103

．
（4）有一質量為mg，相對分子質量為M的某種強堿M （OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^- 的物質的量濃度為

2000m

mol/L

2000m

mol/L

，溶質的質量分數為

100m

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質之間存在如圖所示的轉化關系

請回答下列問題：
（1）C溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質的量濃度是B溶液的物質的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為

（用離子符號表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80%，用乙氣體表示的反應速率為：

，反應達平衡猶態時甲氣體的轉化率為

，若想提高A的產率，根據化學平衡移動原理，請提出合理的建議：

（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時化學平衡將

移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將

（填“增大“、“減小“或“不變”），K_sp（M）將

（填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1mol O₂與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型．
丙烯→聚丙烯

（3）將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發生反應，反應進行到4S末，測得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為

．
（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）?3C（g） K=16求A轉化為C的轉化率為

．
（5）在密閉容器中發生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a

c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為

．

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