Question

【題目】用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同一壓強(qiáng)下，從c點(diǎn)到a點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，說(shuō)明是降溫過(guò)程，因此T3＞T2＞T1，故A錯(cuò)誤；

B. b、d兩點(diǎn)的溫度相同，但b點(diǎn)的壓強(qiáng)大于d點(diǎn)，故υ(b)> υ(d)，a、c兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，根據(jù)A選項(xiàng)的分析得到c點(diǎn)的溫度高，則υ(a)<υ (c)，故B錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A選項(xiàng)得到T3＞T2＞T1，b、d溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，即K(b)=K(d)；溫度T3＞T1，溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，所以K(a)>K(c)，故C正確；

D. CO轉(zhuǎn)化率的越大，n(總)越小，由可知，a、c點(diǎn)中a點(diǎn)n(總)小，則M(a) > M(c)，b、d點(diǎn)中b點(diǎn)n(總)小，M(b)>M(d)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。