【題目】太陽能的開發與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. 分解1molFe3O4轉移電子數為2NA
B. 根據蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉化為電能
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列反應：
①2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②CaO＋H2O＝Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3
2KCl＋3O2↑
⑥CaCO3
CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2
2CO2
⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是_____，既是化合反應又是氧化還原反應的是______(均填序號)。
（2）請用單向橋表示反應①的電子轉移的方向和數目：________________。其中，該反應的氧化產物是___________，還原產物是__________。
（3）反應③的離子反應方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質:
性質 | A | B | C | D | E |
化合價 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
電負性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3雜化方式的是____(填序號)。
a.
b.CH4 c.CH2
CHCH3d.CH3CH2C≡CH e.CH3CH3
(2)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是_______(寫化學式)
(3)B、D形成的簡單氫化物，沸點:_______更高(寫化學式)
II.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業。實驗室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。
(1)若實驗中用乙酸和乙醇反應,則該裝置與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_______。
(2)若現有乙酸90 g,乙醇138 g,發生酯化反應得到88g乙酸乙酯,試計算該反應的產率為__。
(3)用如圖所示的分離操作流程分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,圖中( )內為適當的試劑,[ ]內為適當的分離方法。
試劑a是____；分離方法③是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在臭氧發生器中裝入100mLO2，經反應3O2=2 O3，最后氣體體積變為95mL（體積均為標準狀況下測定），則反應后混合氣體的密度為____________。
（2）將溶質質量分數為a%NaOH溶液蒸發掉m g水后，變成VmL 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發后的溶液的物質的量濃度是__________。
（3）amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為_______。
（4）現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的質量之比為________（最簡整數比）。
（5）標準狀況下，密度為0.75g/L 的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是
A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B. 當通入2 molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3
D. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子結構模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）
C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素X，Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n
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