【題目】甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的手機電池中的反應為2CH3OH+3O2＋40H-
2CO32-+6H2O，有關說法正確的是
A. 放電時，CH3OH 參與反應的電極為正極
B. 放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C. 標準狀況下，通入的11.2LO2完全反應有1mol電子轉移
D. 充電時電解質溶液的pH逐漸減小
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C. 共價化合物可能含離子鍵
D. 離子化合物中一定含有共價鍵
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【題目】今有X、Y、Z、W四種無色溶液，分別是鹽酸、硝酸鋇、碳酸鈉、硝酸銀中的一種。兩兩之間相互反應的現象如下表：
X | Y | Z | W | |
Y | ↑ | － | ↓ | 無明顯現象 |
Z | ↓ | ↓ | － | 無明顯現象 |
試判斷X、Y、Z、W依次是
A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
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【題目】（1）已知下表數據：
化學式 | 電離平衡常數（25℃） |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_______（填序號）。
② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。
③ 相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀釋100 倍，稀釋后的溶液，其pH大小關系為_______（填序號）。
④ 25℃時，將體積為Va，pH = 13的某一元強堿與體積為Vb，pH=2的某二元強酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。
（2）溫度為T℃時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號）。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=
c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
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【題目】25 °C時，將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HC1氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是，a>b>c
B. c點混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH過程中，
的值減小
D. 若忽略體積變化，則25 °C時CH3COOH的電離常數 K=
×10-7 molL-1
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【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)
實驗 | 溫度/K | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | 平衡常數 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 | |
下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行
C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol
D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態，混合氣體的密度始終不變
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